Cho phương trình hóa học: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O. Cho các phát biểu sau:

(1) Chất khử là Cu, chất oxi hóa là HNO₃.

(2) Qúa trình khử là \(Cu \to C{u^{ + 2}} + 2e\).

(3) Số phân tử HNO₃ bị khử là 2.

(4) Các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa là Cu, H, N.

Số phát biểu đúng là

Cho phản ứng: aCu + bHNO₃ → cCu(NO₃)₂ + dNO + eH₂O

Với a, b, c, d, e là những số nguyên tối giản. Tổng (a+b) bằng?

Cho sơ đồ phản ứng: FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + 5NO + H₂O

Sau khi cân bằng, tổng hệ số cân bằng của phản ứng là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\(C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)

Ý nghĩa của \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)là gì?

Cho ba phản ứng hóa học dưới đây

1)  2Na  +  2H₂O → 2NaOH  +  H₂↑

2)  CO₂  +  Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ +  H₂O

3) 2KClO₃ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$ 2KCl  + 3O₂

Các phản ứng oxi hóa khử là

Số oxi hóa của iron trong chất nào là lớn nhất?

Đâu là phương trình nhiệt hóa học?

Cho các phản ứng sau:

(a) \(2{H_2}S(g) + S{O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 3S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 237kJ\)

(b) \(2{H_2}S(g) + {O_2}(g) \to 2{H_2}O(g) + 2S(s)\) \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 530,5kJ\)

Phát biểu nào sau đây đúng?