Câu hỏi:
2 năm trước
Cho m gam Na tan hết vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M được 500 ml dung dịch có pH = 13. Giá trị của m là :
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Gọi nNa = x mol => nNaOH = x mol
$ = > \,\,\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$= x + 0,04 mol
pH =13 => pOH = 1 => [OH-] = 10-1 = 0,1M
=> (x + 0,04) / 0,5 = 0,1 => x = 0,01
=> mNa = 0,23 gam
Hướng dẫn giải:
$ + )\,\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}}} + 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}}$
+) pH =13 => pOH = 1 => [OH-] = 10-1 = 0,1M
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập bài tập lí thuyết kim loại kiềm thổ và hợp chất hóa 12 có lời giải
- Bài tập nước cứng hóa 12 có lời giải
- Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
- Bài tập kim loại kiềm và kiềm thổ tác dụng với nước có lời giải MÔN HÓA Lớp 12
