Câu hỏi:
2 năm trước
Cho dung dịch X chứa hỗn hợp H2SO4 0,1M và HNO3 0,3M, dung dịch Y chứa hỗn hợp Ba(OH)2 0,2M và KOH 0,1M. Lấy a lít dung dịch X cho vào b lít dung dịch Y, thu được 1 lít dung dịch Z có pH = 13. Giá trị a, b lần lượt là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Ta có: nH2SO4 = 0,1a mol và nHNO3 = 0,3a mol → nH+ = 2.nH2SO4 + nHNO3 = 0,5a (mol)
Ta có: nBa(OH)2 = 0,2b mol và nKOH = 0,1b mol → nOH- = 2.nBa(OH)2 + nKOH = 0,5b (mol)
Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 → OH- dư
Ta có: [H+] = 10-13M → [OH-] = 10-1 (M) → nOH- dư = 1.10-1 = 0,1 (mol)
Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch Y thì:
H+ + OH- → H2O
Ban đầu 0,5a 0,5b
Phản ứng 0,5a 0,5a mol
Dư 0 (0,5b – 0,5a ) mol
Ta có: nOH- dư = 0,5b – 0,5a = 0,1 mol
Ta có: a + b = 1 lít
Giải hệ trên ta có: a = 0,4 lít và b = 0,6 lít
Hướng dẫn giải:
Từ pH dung dịch Z suy ra sau phản ứng OH- dư, ta tìm được số mol OH- dư, từ đó lập hệ tìm được a và b.
