Cho các bán phản ứng:
\(\begin{array}{l}2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e\\\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} \end{array}\)
Bỏ qua ion H+ và H2O. Tỉ lệ giữa Mn2+ và Cl2 là
Trả lời bởi giáo viên
\(\begin{array}{*{20}{c}}5\\2\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{2\mathop {Cl}\limits^{ - 1} \to \mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2e}\\{\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.\)
=> \(10\mathop {Cl}\limits^{ - 1} + 2\mathop {Mn}\limits^{ + 7} \to 5\mathop {C{l_2}}\limits^0 + 2\mathop {Mn}\limits^{ + 2} \)
=> Tỉ lệ giữa Mn2+ và Cl2 là 2 : 5
Hướng dẫn giải:
Sử dụng phương pháp thăng bằng electron: Trong một phản ứng oxi hoá – khử, tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận