Cho a gam Al vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M và Cu(NO3)2 0,4M thu được 3,12 gam chất rắn. Giá trị của a là?
Trả lời bởi giáo viên
nFe(NO3)2 = 0,02 mol; nCu(NO3)2 = 0,04 mol
Mốc 1: phản ứng vừa đủ với Cu2+ => m1 = 0,04.64 = 2,56 gam < 3,12 gam
Mốc 2: Phản ứng với Cu2+và Al3+=> m2 = 0,04.64 + 0,02.56 = 3,68 > 3,12
=>Cu2+phản ứng hết, Al3+phản ứng 1 phần; chất rắn sau phản ứng gồm Cu (0,04 mol) và Fe
mFe sinh ra = 3,12 – 0,04.64 = 0,56 gam => nFe = 0,01 mol
Bảo toàn e: 3nAl = 2nCu + 2nFe => nAl = (2.0,04 +0,01.2) / 3 = 1/30 mol
=> m = 0,9 gam
Hướng dẫn giải:
+) Mốc 1: phản ứng vừa đủ với Cu2+ => m1 = 0,04.64 = 2,56 gam < 3,12 gam
Mốc 2: Phản ứng với Cu2+ và Al3+ => m2 = 0,04.64 + 0,02.56 = 3,68 > 3,12
=> Cu2+ phản ứng hết, Fe2+ phản ứng 1 phần; chất rắn sau phản ứng gồm Cu (0,04 mol) và Fe
+) mFe sinh ra
+) Bảo toàn e: 3nAl = 2nCu + 2nFe