Câu hỏi:
2 năm trước
Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O và NO ở đktc, tỷ khối của X so với hiđro bằng 18,5. Tìm giá trị của a
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Bước 1: Tính nN2O, nNO
- Gọi số mol của N2O và NO lần lượt là x và y
\( \to x + y = \dfrac{{0,896}}{{22,4}} \to x + y = 0,04\) (1)
- Tỷ khối của hỗn hợp khí X so với hiđro bằng 18,5 \( \to {M_X} = 18,5.2 = 37\)
\( \to \dfrac{{44{\rm{x}} + 30y}}{{x + y}} = 37\) (2)
- Từ (1) và (2) \( \to \left\{ \begin{array}{l}x = 0,02\\y = 0,02\end{array} \right.\)
Bước 2: Tính mAl = a
- Quá trình trao đổi e:
- Bảo toàn e: \(3{n_{Al}} = 8{n_{{N_2}O}} + 3{n_{NO}}\)
\( \to {n_{Al}} = \dfrac{{8.0,02 + 3.0,02}}{3} = \dfrac{{11}}{{150}}\,\,mol \to a = {m_{Al}} = \dfrac{{11}}{{150}}.27 = 1,98\,\,gam\)
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính nN2O, nNO
- Gọi nN2O = x mol; nNO = y mol
- Lập hệ phương trình tính x, y: dựa vào tổng số mol 2 chất khí, và tỷ khối hơi so với hidro
Bước 2: Tính mAl = a
- Viết các quá trình trao đổi e.
- Bảo toàn e tính nAl
⟹ mAl = a
