Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 6 g hợp kim Cu, Fe và Al vào dung dịch axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít H2 (đktc) và 1,86 g chất rắn không tan. Thành phần phần trăm của hợp kim là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Chất rắn không tan là Cu → mFe+Zn=6−1,86=4,14g
Gọi số mol Fe, Al là x, y
Fe+2HCl→FeCl2+H2
x → x
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2
y → 3/2 y
Ta có hệ x + 3/2 y = 0,135 (1); 56x + 27y = 4,14
→ x = 0,045; y = 0,06
→ mFe=2,52g;mAl=1,62g
%mFe=2,526×100%=42%
%mAl=1,626×100%=27%
%mCu=100%−42%−27%=31%
Hướng dẫn giải:
- Chất rắn không tan là Cu
- Viết phương trình hóa học Fe và Al tác dụng HCl
- Lập hệ phương trình tính số mol Fe và Al
- Tính khối lượng và % từng chất
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lý thuyết chung về kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập dãy điện hóa kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) hóa 12 có lời giải
