Cho 50 gam dung dịch X chứa 1 muối halogen kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,4 gam kết tủa. Mặt khác, dùng 150 gam dung dịch X trên phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ dư thì thu được 6,3 gam kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80 gam dung dịch KOH 14,5%. Sau phản ứng nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,8%. C% muối trong dung dịch X ban đầu là

Gọi công thức của muối của kim loại hóa trị 2 là AM₂

 AM₂ + 2AgNO₃ → 2AgM↓ + A(NO₃)₂   (1)
Kết tủa thu được chỉ có thể là AgM
Khi cho 150 gam dd X tác dụng với Na₂CO₃ thì

AM₂ + Na₂CO₃ → ACO₃ + 2NaM  (2)
Kết tủa thu được là ACO₃

ACO₃ → AO + CO₂  (3)
Khi cho CO₂ vào dd KOH dư thì: CO₂ + 2KOH → K₂CO₃ + H₂O   (4)
Gọi số mol của AM₂ trong 50 gam dd X là x mol (x > 0)
=> số mol của AM₂ trong 150 gam dd X là 3x mol
Theo PT (2), (3) ta có : ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{AC{{\text{O}}_{3}}}}={{n}_{A{{M}_{2}}}}=3x~$ (mol)
Ta có : m_KOH = 11,6 gam

Theo PT (4): m_{KOH pứ} = 2.n_CO2.M_KOH = 2.3x.56 = 336x  (gam)
=> m_{KOH dư} = 11,6 - 336x (gam)
Khối lượng dd lúc sau là : _{mdd sau pứ} = m_CO2 + m_{dd KOH} = 80 + 44.3x = 80 + 132x (g)
 C%_{dd KOH sau pứ} = 3,8% => $\frac{11,6-336x}{80+132x}.100\%=3,8\%$
=> x = 0,025mol

Trường hợp lấy 50 gam dd X : m_AgM = 9,4 gam, ta có : ${{n}_{AgM}}=2.{{n}_{A{{M}_{2}}}}=0,05\text{ }mol$
=> M_AgM = 188 gam => M là Br
Trường hợp lấy 150 gam dd X: ${{m}_{AC{{O}_{3}}}}=6,3\text{ }gam$ và ${{n}_{AC{{O}_{3}}}}={{n}_{A{{M}_{2}}}}=0,075\text{ }mol$
=> A = 24 => A là Mg

=> Công thức của muối là MgBr₂

=> trong 50 gam dd X ban đầu chứa 0,025 mol MgBr₂

=> $C\%=\frac{0,025.184}{50}.100\%=9,2\%$