Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 30 ml dung dịch H2SO4 0,002M vào 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,008M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. pH của dung dịch X bằng
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,03.0,002 = 0,00006\,\,mol \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,00012\,\,mol\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,02.0,008 = 0,00016\,\,mol \to {n_{O{H^ - }}} = 2{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,00032\,\,mol\)
PTHH: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)
Ta thấy \(\dfrac{{{n_{{H^ + }}}}}{1} < \dfrac{{{n_{O{H^ - }}}}}{1} \to \) OH- dư
\({n_{O{H^ - }(phan\,\,ung)}} = {n_{{H^ + }}} = 0,00012\,\,mol \to {n_{O{H^ - }(du)}} = 0,00032 - 0,00012 = 0,0002\,\,mol\)
\( \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,0002}}{{0,03 + 0,02}} = 0,004\,\,M \to pH = 14 + \log 0,004 = 11,6\)
Hướng dẫn giải:
Tính \({n_{{H^ + }}},{n_{O{H^ - }}}\)
PTHH: \({H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\)
So sánh dư hết \( \to {n_{O{H^ - }(du)}} \to {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} \to pH = 14 + \log {\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}}\)
