Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 3,68 gam hỗn hợp chứa Mg, Fe vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,3M; Cu(NO3)2 0,4M và AgNO3 0,5M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 9,08 gam chất rắn và dd X. Lọc bỏ chất rắn cho NaOH dư vào X thu được m gam kết tủa. Tính m
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
nFe(NO3)3 = 0,03 mol; nCu(NO3)2 = 0,04 mol; nAgNO3 = 0,05 mol
=> mion KL = mFe3+ + mCu2+ + mAg+ = 0,03.56 + 0,04.64 + 0,05.108 = 9,64 gam
Sau khi cho Mg và Fe vào thì trong dung dịch có : mion KL còn lại = 3,68 + 9,64 – 9,08 = 4,24 gam
nOH- = nNaOH = nNO3- = 0,22 mol
=> mkết tủa = mion KL còn lại + mOH- = 4,24 + 0,22.17 = 7,98 gam
Hướng dẫn giải:
+) mion KL bđầu = mFe3+ + mCu2+ + mAg+ = 0,03.56 + 0,04.64 + 0,05.108 = 9,64 gam
+) Sau khi cho Mg và Fe vào thì trong dung dịch có : mion KL còn lại = mion KL bđầu + mMg + mFe – mKL tách ra
+) nOH- = nNaOH = nNO3-
+) mkết tủa = mion KL còn lại + mOH-
Câu hỏi khác
- Bài tập bài tập lý thuyết chung về kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập dãy điện hóa kim loại hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit không có tính oxi hóa hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 1) hóa 12 có lời giải
- Bài tập kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa (phần 2) hóa 12 có lời giải
