Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 15,3 gam Al2O3 tác dụng với dung dịch chứa 39,2 gam H2SO4, sản phẩm của phản ứng là Al2(SO4)3 và H2O. Tính khối lượng Al2(SO4)3 thu được.
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Số mol Al2O3 là: ${n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{{15,3}}{{102}} = 0,15\,mol$
Số mol H2SO4 là: ${n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{39,2}}{{98}} = 0,4\,mol$
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{1} = \dfrac{{0,15}}{1} = 0,15$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} = \dfrac{{0,4}}{3} = 0,133$
Vì 0,133 < 0,15 => Al2O3 dư, H2SO4 phản ứng hết
=> tính số mol Al2(SO4)3 theo H2SO4
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Tỉ lệ PT: 3mol 1mol
Phản ứng: 0,4mol → $\dfrac{{0,4}}{3}$ mol
=> Khối lượng Al2(SO4)3 thu được là: $\dfrac{{0,4}}{3}.342 = 45,6\,gam$
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Al2O3 và số mol H2SO4
+) Viết PTHH
+) Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n_{A{l_2}{O_3}}}}}{1}$ và $\dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3}$ => xác định chất hết, chất dư
=> tính số mol Al2(SO4)3 theo chất hết
