Cho 122,4g hỗn hợp X gồm Cu, Fe₃O₄ vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu được 10,08 lít SO₂ (đktc), dung dịch Y và còn lại 4,8g kim loại. Cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan. Tính m.

2Fe₃O₄ + 10H₂SO₄(đ) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 3Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 10H₂O    (1)

x (mol)                           →                

Cu + 2H₂SO₄ (đ) \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O                     (2)

y (mol)                    →                    y

Cu + Fe₂(SO₄)₃  \(\xrightarrow{{}}\) CuSO₄ + 2FeSO₄                                (3)

            1,5x            ←1,5x

Do sau phản ứng còn 4,8 gam kim loại dư nên dd Y là FeSO₄, CuSO₄.     Kim loại dư là Cu.

Gọi số mol Fe₃O₄ là x; số mol Cu pư ở (2) là y (x, y>0)

Theo (1), (3): \({n_{Cu}} = \frac{3}{2}{n_{F{e_3}{O_4}}} = 1,5x\)

Khối lượng Fe₃O₄ và Cu phản ứng:

232x + 64(y+1,5x) = 122,4 - 4,8

→328x + 64y = 117,6 (I)

Theo (1), (2): \({n_{S{O_2}}} = \frac{x}{2} + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45\)

Giải hệ:  

\(\left\{ \begin{gathered}
328x + 64y = 117,6 \hfill \\
x + 2y = 0,9 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,3(mol) \hfill \\
y = 0,3(mol) \hfill \\
\end{gathered} \right.\)

Theo (2), (3): \({n_{C{\text{uS}}{O_4}}} = y + 1,5x = 0,75(mol)\)

Theo (1), (3): \0({n_{{\text{FeS}}{O_4}}} = 3x = 0,9(mol)\)

Khối lượng muối: m = 0,75.160 + 0,9.152=256,8(g)