Cho 12 gam Mg, Fe vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X, 1,6 (g) chất rắn và 6,72 (l) khí ở đktc. Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

- Khí tạo thành sau phản ứng là \({H_2}\)\(\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3(mol)\)

- Giả sử chỉ có \(Mg\) phản ứng, Fe chưa phản ứng

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

⟹ n_Mg = n_H2 = 0,3 (mol)

⟹ m_Mg = 0,3.24 = 7,2 (g)

⟹ Khối lượng kim loại còn lại là: m_KL = 12 - 7,2 = 4,8 (g) # 1,6 (g) ⟹ loại.

- Giả sử có cả Mg và Fe đều phản ứng. Do Mg là kim loại hoạt động mạnh hơn Fe nên Mg pư hết trước, sau đó mới đến Fe pư.

⟹ Chất rắn còn dư là Fe

m_Mg + m_{Fe pu} = 12 - 1,6 = 10,4 (g)

Đặt n_Mg = x (mol); n_{Fe pư}  = y (mol)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

(mol)     x                               →  x  

             Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑

(mol)     y                            →  y

Theo bài ra ta có hệ phương trình sau:

\(\left\{ \begin{array}{l}\sum {{n_{{H_2}}} = \,} x + y = 0,3\\\sum {m{\,_{hh}} = \,} 24x + 56y = 10,4\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,2(mol) = {n_{Mg}}\\y = 0,1(mol) = {n_{Fe\,pu}}\end{array} \right.\)

⟹ Trong hỗn hợp ban đầu có:

\(\left\{ \begin{array}{l}{m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8(g)\\{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 + 1,6 = 7,2(g)\end{array} \right.\)

Phần trăm khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp là:

\(\left\{ \begin{array}{l}\% {m_{Mg}} = \frac{{{m_{Mg}}}}{{{m_{hh}}}}.100\%  = \frac{{4,8}}{{12}}.100\%  = 40\% \\\% {m_{Fe}} = 100\%  - 40\%  = 60\% \end{array} \right.\)