Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 1,86 gam hỗn hợp Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng thu được 560 ml N2O ( đktc) là sản phẩm khử duy nhất . Phần trăm khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp = 24x + 27y = 1,86 (1)
Theo đề bài ta thấy khi tham gia phản ứng Mg nhường 2e, Al nhường 3e và NO3- (+5e) thu 8e tạo N2O
Áp dụng định luật bảo toàn e :2.nMg + 3.nAl = 8.nN2O => 2x + 3y = 8.0,025 = 0,2 (2)
Giải hệ phương trình ta có x = 0,01 và y = 0,06 mol
=> mMg = 0,24 gam => % mMg = $\frac{0,01.24}{1,86}.100%$ = 12,90 %
Hướng dẫn giải:
+) Gọi số mol Mg và Al lần lượt là x và y mol => mhỗn hợp = 24x + 27y = 1,86 (1)
+) Bảo toàn e :2.nMg + 3.nAl = 8.nN2O => 2x + 3y = 8.0,025 = 0,2 (2)
