A, B, C là các kim loại chuyển tiếp và đều thuộc chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn (ZA < ZB < ZC). Biết rằng tổng số electron lớp ngoài cùng của A, B và C bằng 4; tổng số electron ở lớp ngoài cùng và phân lớp sát ngoài cùng của B là 8. Điều khẳng định nào sau đây về A, B, C là đúng?
Trả lời bởi giáo viên
Cấu hình electron của A, B, C có dạng: [Ar]3dα4sa4pb
Do tổng số e lớp ngoài cùng của A, B, C bằng 4 nên phải có 2 nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s1 và nguyên tố còn lại có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s2
Vì B có tổng số e lớp ngoài cùng là phân lớp sát ngoài cùng là 8 nên B có cấu hình: [Ar]3d64s2
Vậy:
A có cấu hình [Ar]3d54s1 => A là Cr (Z = 24)
B có cấu hình là [Ar]3d64s2 => B là Fe (Z = 26)
C có cấu hình [Ar]3d104s1 => C là Cu (Z = 29)
Xét từng đáp án:
A. Tổng số e của B2+ và C2+ là: (26-2) + (29-2) = 51 => A đúng
B. Công thức oxit cao nhất của A là CrO3 => B sai
C. Tống số khối của A, B, C là: 52 + 56 + 64 = 172 => C sai
D. Chỉ có Cr và Fe tác dụng được với H2SO4 loãng giải phóng khí H2 => D sai