X,Y là 2 kim loại thuộc 2 chu kì kế tiếp trong nhóm IIA, hh A gồm 2 muối cacbonat trung hòa của X,Y.Cho 13,4g hh A tác dụng vừa đủ với 193,3g dd HCl ,thu được khí CO2 và dd B.Hấp thụ toàn bộ khí CO2 vào dd Ca(OH)2 dư,thu được 15 g kết tủa a)Xác định công thức 2 muối cacbonat ban đầu và tính % khối lượng mỗi muối trong hh A b)Tính nồng độ % các chất tan trong dd B

Đáp án:

a)

$\left \{ {{MgCO3} \atop {CaCO3}} \right.$

% MgCO3=62.68%

% CaCO3= 37.32%

b)

C% MgCl2=4.75%

C% CaCl2=2.77%

Các bước giải:

a)

+ $n_{A}$=$n_{CO2}$

+ Khi CO2 tác dụng với dd Ca(OH)2 dư thì kết tủa là CaCO3

⇒ $n_{CO2pư}$ =$n_{CaCO3tạo thành}$ =$\frac{15}{100}$ = 0.15 mol

⇒$M_{trung bình 2 muối cacbonat}$ =$\frac{13.4}{0.15}$ =89.33 đvC

⇒$M_{trung bình 2 kim loại}$= 89.33-60= 29.33 đvC

⇒ 2 kim loại là: $\left \{ {{Mg: 24} \atop {Ca: 40}} \right.$

⇒ 2 muối cacbonat: $\left \{ {{MgCO3: x mol} \atop {CaCO3: y mol}} \right.$

+ Ta có hệ pt: $\left \{ {{84x+ 100y= 13.4} \atop {x+ y= 0.15}} \right.$

⇒ $\left \{ {{x= 0.1} \atop {y= 0.05}} \right.$

⇒% MgCO3=$\frac{0.1x84}{13.4}$x100%=62.68%

⇒% CaCO3=100%- 62.68%=37.32%

b)

+ $m_{dd sau pư}$= 13.4+193.3- 0.15x44=200.1 g

+ Dd B gồm: $\left \{ {{MgCl2: 0.1 mol} \atop {CaCl2: 0.05 mol}} \right.$

⇒C% MgCl2= $\frac{0.1x95}{200.1}$ x100%=4.75%

⇒C% CaCl2= $\frac{0.05x111}{200.1}$ x100%=2.77%