Trong phòng thí nghiệm có các lọ mất nhẫn, mỗi lọ chứa một chất rắn trong số các chất rắn sau: Na2SO4, BaCO3, Na2CO3, NaCl, MgCO3. Không được đun nóng, chỉ được dùng thêm dung dịch HCl loãng làm thuốc thử, trình bày phương pháp để nhận biết 5 lọ hóa chất trên và viết PTHH của các phản ứng xảy ra (các dụng cụ cần thiết đều có đủ).

Đáp án+Giải thích các bước giải:

- B1: Đánh số vào trích mổi lọ một ít rồi cho từng ống nghiệm riêng biệt để thử:

- B2: Cho dd HCl vào từng ống nhiệm Na2SO4, BaCO3, Na2CO3, NaCl, MgCO3:

+ Ống nghiệm nào xuất hiện khí không màu là BaCO3, Na2CO3, MgCO3

2HCl+BaCO₃→BaCl₂+H₂O+CO₂

2HCl+Na₂CO₃→H₂O+2NaCl+CO₂

2HCl+MgCO₃→H₂O+MgCl₂+CO₂

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng là Na2SO4,  NaCl

- B3: Cho hai Na2SO4,  NaCl vào các ống nghiệm BaCl2, NaCl , MgCl2 ta có bảng:

                     BaCl2          NaCl          MgCl2

Na2SO4       BaSO4        ------           ------

NaCl             -------        ------          - ------

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là BaCl2 và chất cho vào là Na2SO4.

( Phân biệt được Na2SO4,  NaCl)

BaCl₂+Na₂SO₄→2NaCl+BaSO₄

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng là NaCl, MgCl2

- B4: Điện phân dd NaCl ta thu được NaOH

2H₂O+2NaCl dpddcmn -> Cl₂+H₂+2NaOH

- B5: Cho NaOH vào hai lọ NaCl, MgCl2

+ Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2

2NaOH+MgCl₂→Mg(OH)₂+2NaCl

+ Ống nghiệm nào không có hiện tượng là NaCl

#Vấp ngã ở đâu đứng dậy ở đó!!!

#Chúc bạn học tốt!

#Hoidap247

Bạn tham khảo!

Nhận biết $Na_2SO_4, BaCO_3, Na_2CO_3, NaCl, MgCO_3$

$\text{Bước 1)}$

$\rightarrow$ Trích từng chất rắn một ít vào ống nghiệm rồi đánh số

$\text{Bước 2)}$

$\rightarrow$ Cho $HCl$ vào từng ống rồi quan sát:

$+)$ Có khí không màu thoát ra: $BaCO_3, Na_2CO_3, MgCO_3$ (Nhóm $A$)

$BaCO_3+2HCl$ $\rightarrow$ $BaCl_2+H_2O+CO_2$

$Na_2CO_3+2HCl$ $\rightarrow$ $NaCl+H_2O+CO_2↑$

$MgCO_2+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2O+CO_2↑$

$+)$ Không hiện tượng: $Na_2SO_4, NaCl$ (Nhóm $B$)

$\text{Bước 3)}$

$\rightarrow$ Loại bỏ khí thu được ở nhóm $A$ và chỉ thu được phần nước lọc sau đó cho tác dụng với nhóm $B$

$+)$ Cặp chất tạo kết tủa trắng: $BaCO_3(BaCl_2) ($A$)$ và $Na_2SO_4$

$BaCl_2+Na_2SO_4$ $\rightarrow$ $BaSO_4↓+2NaCl$

$+)$ Chất ở nhóm $B$ không xảy ra hiện tượng: $NaCl$

$+)$ Những chất còn lại không có hiện tượng: $Na_2CO_3(NaCl)$

$MgCO_3(MgCl_2)$ (Nhóm $C$)

$\text{Bước 4)}$

$\rightarrow$ Cuối cùng ta sẽ cho phần $Na_2CO_3$ chưa phản ứng tác dụng với phần nước lọc của $MgCO_3$ là $MgCl_2$ và cho phần $MgCO_3$ chưa phản ứng tác dụng ngược lại với phần nước lọc của $Na_2CO_3$ là $NaCl$ rồi quan sát:

$+)$ Nếu tạo kết tủa: Chất rắn ban đầu là $Na_2CO_3$ và phần nước lọc là $MgCl_2$

$MgCl_2+Na_2CO_3$ $\rightarrow$ $MgCO_3↓+2NaCl$

$+)$ Nếu không hiện tượng: Chất rắn ban đầu là $MgCO_3$ và phần nước lọc là $NaCl$