Trong nhóm Halogen : Tại sao Flo chỉ có một số oxi hóa là -1, còn các nguyên tố khác có thêm +1, +3, +5, +7?

Tham khảo:

Vì Flo là phi kim mạnh nhất trong số tất cả các phi kim nên trong các phản ứng nó chỉ thu thêm e nên luôn luôn có số oxi hoá âm.Các halogen khác còn có số oxi hoá dương vì còn có những phi kim mạnh hơn chúng nên chúng có thể nhường e cho phi kim này.

 Vì flo không có phân lớp d, nhưng clo , brom , iot lại có

Giải thích các bước giải:

-Lí do flo chỉ có số oxi hóa -1 , còn các nguyên tố halogen  khác có thêm số oxi hóa +1,+3,+5,+7 là vì :

Ở trạng thái kích thích : Cl,Br,I có phân lớp d , trống nên khi được kich thích (trong phản ứng) , 1 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến obital trống để lấp đủ các obital

 Từ cấu hình e lớp ngoài cùng của các halogen là : ns$^{2}$np$^{5}$

Phân lớp tiếp theo của flo là 3s , khó có sự phân bố electron lên phân lớp này

Còn lại clo , brom , iot gần với phân lớp d dễ dàng kích thích e sang phân lớp d

Khi liên kết hóa học , clo , brom , iot có thể nhường 1,3,5,7 e để đạt cấu hình e của khí hiếm gần nhất

(hay nói cách khác là làm mất đi các e trong các obital trong phân lớp d) , từ đó Clo,brom ,iot ngoài có số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7