Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 1 hỗn hợp gồm 10,8 gam C và S có tỉ lệ về khối lượng là 1: 8? Biết không khí có 20% thể tích là Oxi. Nếu sử dụng KMnO4 để điều chế Oxi thì cần bao nhiêu gam để có thể có được lượng Oxi đủ cho các phản ứng trên?

$m_C=\dfrac{10,8}{8+1}=1,2(g)$

$\Rightarrow n_C=\dfrac{1,2}{12}=0,1(mol)$

$m_S=10,8-1,2=9,6(g)$

$\Rightarrow n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)$

$PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

$S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Theo PT: $\sum\limits_{}^{} n_{O_2}=n_C+n_S=0,3+0,1=0,4(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,4.22,4=8,96(lít)$

$\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{8,96}{20\%}=44,8(lít)$

$PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$

Theo PT: $n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,8(mol)$

$\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,8.158=126,4(g)$

Em tham khảo!

Đáp án:

$V_{kk}$ $=44,8l$

$m_{KMnO_4}$ $=126,4g$

Giải thích các bước giải:

 Ta có $3$ PTHH sau:

1)$C+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $CO_2$

2) $S+O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $SO_2$

3) $2KMnO_4$ $\xrightarrow{t^o}$ $K_2MnO_4+MnO_2+O_2$

____________________________________________________

Vì $C$ và $S$ có tỉ lệ là $1:8$ về khối lượng:

Vậy $m_{C}$ $=$ $\dfrac{10,8}{9}$ $=1,2g$ và $m_{S}$ $=10,8-1,2=9,6g$

Có $n_{C}$ $=$ $\dfrac{1,2}{12}$ $=0,1$ mol và $n_{S}$ $=$ $\dfrac{9,6}{32}$ $=0,3$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{O_2}$ $=0,1$ mol (*)

Dựa vào PTHH 2) $n_{O_2}$ $=0,3$ mol (**)

Từ (*) và (**) có tổng số mol của $O_2$ là $0,1+0,3=0,4$ mol

Vì không khí có $\text{20%}$ là Oxi
$\rightarrow$ Số mol của không khí là $0,4:0,2=2 mol$

$\rightarrow$ $V_{kk}$ $=2.22,4=44,8l$

Dựa vào PTHH 3) $n_{KMnO_4}$ $=$ $2n_{O_2}$ $=0,4.2=0,8$ mol

Vậy $m_{KMnO_4}$ $=0,8.158=126,4g$