Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45g. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với hai muối trên là

Đáp án:

${V_{C{l_2}}} = 1,12\,\,l$

Giải thích các bước giải:

 Gọi công thức chung của hai muối $NaBr$ và $KBr$ là $MBr$

PTHH:

$C{l_2} + 2MBr \to 2MCl + B{r_2}$

Nhận thấy:

1 mol $Cl_2$ phản ứng với $2(M + 80) g$  $MBr$ tạo $2(M+35,5) g$ $MCl$

→ khối lượng muối giảm $89 g$

hay: 1 mol $Cl_2$ phản ứng → giảm $8,9 g$ muối

        x                                    ←          $4,45$

$ \to x = \dfrac{{4,45.1}}{{89}} = 0,05\,\,mol$

$ \to {V_{C{l_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12\,\,l$

Đáp án:

1,12L

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol Cl2 phản ứng là a

Cl2+2NaBr->2NaCl+Br2

Cl2+2KBr->2KCl+Br2

->nBr2=nCl2=amol

Gọi khối lượng NaBr và KBr là m

->khối lượng NaCl và KCl là m-4,45

theo bảo toàn khối lượng ta có:

71a+m=m-4,45+160a

->a=0,05mol

->VCl2=0,05.22,4=1,12L