Sục a mol H2S vào dung dịch chứa 2mol KOH ; viết PTPỨ trong các th : a=3 ; a=2; a=1,5; a=1; a=0,5

Ta có:

\(T = \frac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \frac{2}{a}\)

+ \(T<1\) thì \(H_2S\) dư, tạo muối \(KHS\)

+ \(T=1\) chỉ tạo muối \(KHS\)

+ \(1<T<2\) tạo 2 muối \(KHS\) và \(K_2S\)

+ \(T=2\) chỉ tạo muối \(K_2S\)

+ \(T>2\) suy ra \(KOH\) dư và \(K_2S\)

 Với \(a=3\) thì \(T<1\) nên xảy ra phản ứng

\(KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}KH{\text{S}} + {H_2}O\)

Với \(a=2\) thì \(T=1\) xảy ra phản ứng :

\(KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}KH{\text{S}} + {H_2}O\)

Với \(a=1,5\) thì \(1<T<2\) nên xảy ra 2 phản ứng

\(KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}KH{\text{S}} + {H_2}O\)

\(2KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}{K_2}S + 2{H_2}O\)

Với \(a=1\) thì \(T=2\) xảy ra phản ứng

\(2KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}{K_2}S + 2{H_2}O\)

Với \(a=0,5\) thì \(T>2\) xảy ra phản ứng

\(2KOH + {H_2}S\xrightarrow{{}}{K_2}S + 2{H_2}O\)