Nung nóng 3,72g hỗn hợp các kim loại zn và fe trong bột s dư chất rắn thu đựợc sau phản ứng được hòa tan bằng h2so4 loãng có 1,34(p) khí đktc thoát ra A)xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu B) dẫn khí sinh ra vào 150ml dd naoh 0,5M . Tính khối lượng muối thu được

Giả thiết pu xảy ra trong chân không (S ko bị oxi oxi hoá), pu xảy ra hoàn toàn

a, 

n khí= 1,344/22,4= 0,06 mol 

Đặt mol Zn, Fe là x, y mol 

=> 65x+ 56y= 3,72 (1) 

Zn+ S (t*)= ZnS 

Fe+ S (t*)= FeS 

Spu thu đc x mol ZnS, y mol FeS 

ZnS+ H2SO4= ZnSO4+ H2S 

FeS+ H2SO4= FeSO4+ H2S 

=> x+y= 0,06 (2) 

(1),(2) => x=0,04; y=0,02

=> mZn= 0,04.65= 2,6g

mFe= 0,02.56= 1,12g 

b, Spu thu đc 0,06 mol H2S 

nNaOH= 0,15.0,5= 0,075 mol 

Spu thu đc 2 muối 

NaOH+ H2S= NaHS+ H2O 

2NaOH+ H2S= Na2S+ 2H2O 

nNaHS= x mol; nNa2S= y mol 

=> x+2y= 0,075 và x+y= 0,06 

<=> x=0,045; y=0,015 

m muối= 0,045.56+ 0,015.78= 3,69g