Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e là 54. Trong hạt nhân nguyên tử, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 3 a. Xác định số hạt p,n,e của X b. Biết nguyên tố này còn có đồng vị X' kém X là 2 nơtron; X chiếm 27% số nguyên tử còn lại là đồng vị X'. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đó c. Viết cấu hình e của nguyên tố đó và cho biết tính chất hóa học cơ bản của nó ( là kim loại, phi kim hay khí hiếm )

Đáp án:

a. p = 2 = Z = 17 và n = N = 20

b. NTK trung bình = 35,54

c. Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Do nguyên tố này có 7e ở lớp ngoài cùng nên nguyên tố này là phi kim.

Giải thích các bước giải:

Giả sử X có p = e = Z và n = N

- Nguyên tử X có tổng số hạt p, n, e là 54 => 2Z + N = 54 (1)

- Trong "hạt nhân" nguyên tử, số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 3 => N - Z = 3 (2)

Giải hệ (1) và (2) được: Z = 17 và N = 20

a. p = 2 = Z = 17 và n = N = 20

b. Đồng vị X có số khối: A = Z + N = 17 + 20 = 37

Nguyên tố này còn có đồng vị X' kém X là 2 nơtron => A' = A - 2 = 35

Mà X chiếm 27% số nguyên tử => X' chiếm 73% số nguyên tử.

Nguyên tử khối trung bình là: \(\bar A = \frac{{37.27 + 35.73}}{{100}} = 35,54\)

c.

Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Do nguyên tố này có 7e ở lớp ngoài cùng nên nguyên tố này là phi kim.