nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt cơ bản ( electron , protong , notrong ) cấu tạo nên nó là 40 . trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 . a : xác định số hiệu nguyên tử của Y và viết cấu hình electron của nguyên tử Y . b : nguyên tố T cùng chu kỳ và thuộc nhóm A kế tiếp ( so với vị trí của Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố há học ). hãy xác định số hiệu nguyên tử , viết cấu hình electron của T . so sánh tính kim loại của Y và T . c : cho 8,1 gam Y hòa tan hết trong dung dịch HNO3 loãng dư , thấy thoát ra V lít khí NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đktc ) . tìm V .

Giải thích các bước giải:

a)

Đặt số p = số e = Z và số n = N

- Tổng hạt (p, e, n) là 40 → 2Z + N = 40 (1)

- Số hạt mang điện (p, e) nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 → 2Z - N = 12 (2)

Giải (1) (2) được Z = 13 và N = 14

Số hiệu nguyên tử của Y là Z_Y = 13

Cấu hình e của Y là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

b)

T cùng chu kì với Y và thuộc nhóm A kế tiếp nên có Z_T = 14

Cấu hình e của T là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2

Trong cùng 1 chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính kim loại giảm do đó tính kim loại: Y > T

c)

Y là Al

nAl = 8,1 : 27 = 0,3 mol

Quá trình cho - nhận electron:

Al⁰ → Al⁺³ + 3e                              N⁺⁵ + 3e → N⁺²

Áp dụng bảo toàn e: 3nAl = 3nNO → nNO = nAl = 0,3 mol

→ V = V NO = 0,3.22,4 = 6,72 lít