Nguyên tố X , ion Y+ và ion Z2- đều có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 2p6 . Viết cấu hình electron của X , Y và Z . Xác định vị trí của X , Y , Z trong bảng tuần hoàn

X: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ 

⇒ X thuộc ô thứ 10 ; chu kỳ 2; nhóm VIIIA bảng tuần hoàn

Y: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{6}$ $3p^{1}$ 

⇒ Y thuộc ô thứ 11; chu kỳ 3 ; nhóm IA 

Z: $1s^{2}$ $2s^{2}$ $2p^{4}$ 

⇒ Z thuộc ô thứ 8, ch kỳ 2; nhóm VIA 

Cấu hình e của X: 1s2 2s2 2p6 (Ne) Nằm ở ô số 10, chu kì 2 nhóm VIIIA, là khí hiếm

Cấu hình e của Y: 1s2 2s2 2p6 3s1 (Na) Nằm ở ô số 11, chu kì 3 nhóm IA, là kim loại kiềm

Cấu hình e của Z: 1s2 2s2 2p4 (O) Nằm ở ô số 8, chu kì 2 nhóm VIA, là phi kim