nguyên tố X có 2 đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt nhân nguyên tử có 35p. Đồng vị thứ nhất có 4 nơtron. Đồng vị thứ 2 có nhiều hơn đồng vị thứ nhất 2 nơtron. Tính nguyên tử khối trung bình của X

Đáp án:

NTK trung bình = 79,92

Giải thích các bước giải:

Đồng vị 1 có số khối là: A1 = Z + N1 = 35 + 44 = 79

Đồng vị 2 có nhiều hơn đồng vị 1 là 2n nên số khối là: A2 = A1 + 2 = 79 + 2 = 81

Nguyên tử khối trung bình là:

\(\bar A = \frac{{79.27 + 81.23}}{{27 + 23}} = 79,92\)

Giải thích các bước giải: Giả sử X1; X2 là 2 đồng vị của X;

Ta có: X1= 35+44= 79;

X2= 35+ (44+2)= 81;

Mặt khác: N (X1)/ N (X2)= 27/23

Vậy: X= (79. 27+ 81.23)/ (27+23)= 79,92.

Kết luận: X= 79,92; X1 và X2 là 2 đồng vị của Brôm.