Ngtử X của nguyên tố R có tổng số hạt cơ bản là 46 .số hạt khộng mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện .(a)xác định tên R.(b) Y là đồng vị của X .Y có ít hơn X là 1 nơtron và Y chiếm 4℅ về số nguyên tử của R. Tính nguyen tử lượng trung bình của R.

Đáp án:

a) Photpho(P)

b) 30,96

Giải thích các bước giải:

a)

Ta có hệ pt:

$\left \{ {{2p+ n= 46} \atop {2p/n= 15/8}} \right.$

⇒ $\left \{ {{p= 15} \atop {n= 16}} \right.$ 

Vậy R là : Photpho (P)

b)

$A_{X}$ = 15+ 16= 31

⇒$A_{Y}$ = 15+15= 30

NTK trung bình của R là: $\frac{4.30+ 96.31}{100}$ = 30,96

Đáp án:

Nguyên tố R là photpho (P).

${\overline A _R}  = 30,96$

Giải thích các bước giải:

 a) Gọi số proton, notron và electron của nguyên tố R lần lượt là p, n, e.

Tổng số hạt cơ bản là 46: $p + n + e = 46 → 2p + n = 46 (1)$

Số hạt không mang điện bằng 8/15 số hạt mang điện:

$\dfrac{n}{{p + e}} = \dfrac{8}{{15}} \Leftrightarrow \dfrac{n}{{2p}} = \dfrac{8}{{15}}\,\,(2)$

Từ (1) và (2) suy ra: $p = 15; n = 16$

Nguyên tố R là photpho (P).

b) Y là đồng vị của X, Y có ít hơn X 1 notron .

Số khối của X là $15 + 16 = 31$

Số khối của Y là $15 + 16 - 1 = 30$

Y chiếm $4\%$ về số nguyên tử nên X chiếm $100\% - 4\% =96\%$ về số nguyên tử.

Nguyên tử khối trung bình của R là:

${\overline A _R} = \dfrac{{4.30 + 96.31}}{{100}} = 30,96$