Một nguyên tố R có hai đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23. Hạt Nhân của R có 35 hạt proton. Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiều hơn đồng vị 1 là 2. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Ta có %R1=27/(27+23)x110=54%

=>%R2=100-54=46%

AR1=35+44=79

AR2=79+2=81

MR=%R1xAR1+%R2xAR2=54%x79+46%x81=79,92

Đáp án:

79,92

Giải thích các bước giải:

Gọi R1, R2 là 2 đồng vị của nguyên tố R => số proton của 2 đồng vị là 35 (hạt) (vì đvị là các nguyên tử có cùng số proton) Số khối đv R1 là: A1 = p + n1 = 35 + 44 = 79 (hạt) => số khối đv R2 là: A2 = A1+ 2 = 79 + 2 = 81 (hạt) Đặt phần trăm số đồng vị 1 là 27x thì phần trăm đồng vị 2 là 23x Ta có: 27x + 23x = 100% => 50x = 100% => x = 2% Vậy % đồng vị R1= 54% ; %đồng vị R2 là 46% Nguyên tử khối trung bình của R là: \(\eqalign{ & {\overline A _R} = {{\% {R_1}.{A_1} + \% {R_2}.{A_2}} \over {100\% }} \cr & \,\,\,\,\,\,\,\,\, = {{54\% .79 + 46\% .81} \over {100\% }} = 79,92 \cr} \)