Một hợp chất có công thức hóa học dạng FexOy, trong đó Fe chiếm 70% về khối lượng. Hãy xác định công thức hóa học của hợp chất trên

$#Hy$

Đáp án: `Fe_2O_3` 

Khối lượng của mỗi nguyên tố bằng:
`m_Fe = 160 . 70% = 112 (g)`
`m_O = 160 - 112 = 48 (g)`
Số mol của mỗi nguyên tố bằng:
`n_Fe = 112 / 56 = 2 (mol)`
`n_O = 48 / 16= 3 (mol)`
Vậy CTHH của hợp chất là: `Fe_2O_3` .

Em tham khảo!

Đáp án:

 $Fe_2O_3$

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH cần tìm có dạng $Fe_xO_y$

Lúc này có $\text{%O=100-70=30%}$

Ta có $\text{x=$\dfrac{\text{%Fe}}{\text{M Fe}}$=$\dfrac{70}{56}$=1,25}$

Ta có $\text{y=$\dfrac{\text{%O}}{\text{M O}}$=$\dfrac{30}{16}$=1,875}$

Lập tỉ lệ: $\dfrac{x}{y}$=$\dfrac{1,25}{1,875}$=$\dfrac{2}{3}$

Thay $x=2,y=3$ vào CTHH chung được $Fe_2O_3$