Ko viết pthh, áp dụng định luật bảo toàn electron để giải 4. Cho 8g hỗn hợp gồm Fe và Mg tác dụng với 400ml dd H2SO4 loãng thì thu đc 4,48lít khí thoát ra (đktc) a) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại có trong hh ban đầu b) Tính CM của dd H2SO4 đã tham gia pứ

Đáp án:dưới nha

Giải thích các bước giải:

nH2=4,48/22,4=0,2mol

Gọi mol Fe, Mg trong hh ban đầu là x, y mol => 56x+24y=8 (*)

Quá trình nhận e: 2H+ +2e=H2. nH2=0,2 => n e cho=0,4mol.

Quá trình nhường e: 

Fe=Fe+2 +2e

Mg=Mg+2 +2e 

Tổng e cho bằng tổng e nhận, vậy kim loại đã cho đi 0,4mol e. Mà nFe=x, nMg=y nên ta có 2x+2y=0,4(**)

Từ (*) và (**), giải hệ ta có x=y=0,1. Vậy nFe=nMg=0,1mol. 

a, mFe=0,1.56=5,6g => %Fe=5,6.100:8=70%. Vậy %Mg=30%.

b, Vì nH+=2nH2SO4 nên nH2SO4=0,2.2:2=0,2mol => CM H2SO4=0,2/0,4=0,5M