Khi hòa tan 30 gam hỗn hợp đồng và đồng 2 oxit trong dung dịch HNO3 1 M lấy dư ,thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (đktc).a) có tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính phần trăm các chất trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

a)

$m_{Cu}=28,8(g)$

$m_{CuO}=1,2(g)$

b)

$\%Cu=96\%$

$\%CuO=4\%$

Giải thích các bước giải:

Phản ứng xảy ra:

\(3Cu + 8HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Cu{(N{O_3})_2} + 2NO + 4{H_2}O\)

\(CuO + 2HN{O_3}\xrightarrow{{}}Cu{(N{O_3})_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{NO}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Cu}} = \dfrac{3}{2}{n_{NO}} = 0,45{\text{ mol}}\)

\( \to {m_{Cu}} = 0,45.64 = 28,8{\text{ gam}} \\\to {{\text{m}}_{Cu}} = 30 - 28,8 = 1,2{\text{ gam}}\)

\( \to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{28,8}}{{30}}.100\% = 96\% \\\to \% {m_{CuO}} = 4\% \)

a, 

nNO= 6,72/22,4= 0,3 mol 

N+5 +3e -> N+2 

=> n e nhận= 0,9 mol 

Cu-> Cu+2 +2e 

=> nCu= 0,45 mol 

mCu= 0,45.64= 28,8g 

mCuO= 30-28,8= 1,2g

b,

%Cu= 28,8.100:30= 96%

=> %CuO= 4%