Hợp chất A có công thức RX. Trong A, R chiếm 22,33% về m. Tổng số hạt trong A là 149. Tổng số hạt P của R và X là 46. Số N của X bằng 3,75 lần số N của R. Coi số khối bằng nguyên tử khối. Tìm R và X
2 câu trả lời
Đáp án:
R là Na
X là Br
Giải thích các bước giải:
Tổng số hạt trong A là $149$ nên ta có:
$ 2{P_X} + {N_X} + 2{P_R} + {N_R} = 149\,\,(1)$
Tổng số hạt proton của R và X là 46 nên ta có:
${P_X} + {P_R} = 46\,\,(2)$
Số notron của X bằng $3,75$ lần của $R$ nên ta có:
${N_X} = 3,75{N_R}\,\,(3)$
Từ (1), (2), (3) suy ra: $N_X = 45 và N_R = 12$
Trong A, R chiếm $22,33\%$ về khối lượng:
$\dfrac{{{N_R} + {N_R}}}{{{N_R} + {P_R} + {N_X} + {P_X}}}.100\% = 22,33\% $
$\to \dfrac{{12 + {P_R}}}{{45 + 12 + 46}}.100\% = 22,33\% $
$\to {P_R} = 11\,\,(Na)$
$\to {P_X} = 35\,\,\,(Br)$
2ZR+NR+2ZX+NX=149(1)
ZR+ZX=46 (2)
=>ZR+NR+ZX+NX=103,<=>AR+AX=103<=>MRX=103
Ma %R=22.33%<=>MR/(MRX)=22.33/100=>MR=23=>MX=MRX-MR=80
=>ZR+NR=23 (3)
ZX+NX=80 (4)
(1)(2)=>NX+NR=57
NX=3.75NR
=>NX=45;NR=12
thay vao (3)(4)=>ZR=11(Na),ZX=35(Br)=>A:NaBr