Hỗn hợp X gồm O2 và O3 có tỉ khối so với H2 bằng 19,2. a. Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp khí X. b. Với 1 mol khí X có thể đốt cháy hoàn toàn bao nhiêu mol khí CO.
2 câu trả lời
Đáp án:
a) \(\% {V_{{O_2}}} = 60\% ;\% {V_{{O_3}}} = 40\% \)
b) 2,4 mol CO
Giải thích các bước giải:
a/
Gọi số mol $O_2;\ O_3$ tương ứng là x, y mol
Ta có:
\(\overline M = \dfrac{{{m_{{O_2}}} + {m_{{O_3}}}}}{{{n_{{O_2}}} + {n_{{O_3}}}}} = \dfrac{{32x + 48y}}{{x + y}} = 19,2.2 = 38,4\)
\(\begin{array}{l}
\to \dfrac{x}{y} = \frac{3}{2}\\
\to \% {V_{{O_2}}} = \dfrac{3}{{3 + 2}}.100\% = 60\% \\
\% {V_{{O_3}}} = 100 - 60 = 40\%
\end{array}\)
b/
Gọi công thức chung của X là: \({O_{\overline n }}\)
\( \to 16.\overline n = 38,4 \to \overline n = 2,4\)
PTHH: \({O_{2,4}} + 2,4CO\xrightarrow{{{t^o}}}2,4C{O_2}\)
Vậy 1 mol X đốt cháy hoàn toàn 2,4 mol CO.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
X gồm O2 và O3 có d/H2=19,2=> M=19,2*2=38,4 g/mol
O2 32 9,6
38,4 => nO2/nO3=3/2
O3 48 6,4
a) %O2=3/(3+2)*100%=60%
%O3=40%
b) ta có CO + (O2,O3) ----> CO2, nO2=1*60%=0,6mol, nO3=0,4mol
C(+2) +2e--> C(+4) | O2 + 4e---> 2O(-2)
x 2x | 0,6 2,4
| O3 + 6e---> 3O(-2)
0,4 2,4
=> 2x=2,4+2,4
x=2,4 mol
chúc bạn học tốt
có chỗ nào bạn ko hiểu cứ hỏi nha
