Hỗn hợp X gồm 35.7g một kim loại hóa trị II và oxit của nó hòa tan vừa đủ vào 500ml dd HCl 2M thu được 6.72 lít H2 đktc. a) Xác định tên kim loại. b) Tính khối lượng muối thu được

Đáp án:

 a. Kẽm Zn

 b. 68g

Giải thích các bước giải:

a. nH2=0,3; nHCl=2.0,5=1

M+2HCl->MCl2+H2

0,3  0,6       0,3     0,3

->nHCl còn lại=04

MO+2HCl->MCl2+H2O

0,2    0,4        0,2

Ta có 0,3.M+0,2.(M+16)=35,7

->M=65

->M là Kẽm Zn

b. nZnCl2=0,5

->mZnCl2=0,5.136=68g

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

gọi kim loại cần tìm là R

ta có n hcl=0.5·2=1(mol

a.PTHH R+2hcl----->Rcl2+h2↑(1)

theo pt 1 ta có n h2= n X=1/2n hcl=n Rcl2(1)=6.72/22.4=0.3(mol)⇒m R=0.3R(g)

⇒n hcl(1)=0.3·2=0.6(mol)

        Ro+       2hcl-------->Rcl2+h2o(2)

mol  0.2---->(1-0.6)------>0.2       

theo pt2 ta có n Ro=n Rcl2(2)=0.2(mol)

⇒m Ro=0.2(R+16)(g) 

⇒m X= 0.3R+0.2(R+16)=35.7

⇔R=65⇒R là Zn

b.theo pt 1 2 ta có n zncl2(1+2)=0.3+0.2=0.5(mol)

⇒m zncl2=0.5·136=68(g)