Hỗn hợp X (gồm `2` chất khí là `CO_2` và `O_2`) có thể tích (dktc) bằng `13,44l` .Trong X,khối lượng của `CO_2` gấp `2,75` lần khối lượng của `O_2` .Tính khối lượng của X.

Giải thích các bước giải:

$n_{hỗnhợpX}=$ `(13,44)/(22,4)` $=0,6mol$

Gọi $x$ là số mol của $CO_2$, $y$ là số mol của $O_2$ trong hỗn hợp $X$

Ta có:

$x+y=0,6$          (1)

Trong X khối lượng của $CO_2$ gấp $2,75$ lần khối lượng của $O_2$

⇔ $m_{CO_2}=2,75.m_{O_2}$

⇔ $n_{CO_2}.M_{CO_2}=2,75.n_{O_2}.M_{O_2}$

⇔ $x.44=2,75.y.32$

⇔ $44x=88y$

⇒ $x=$ `(88)/(44)` $.y$

⇒ $x=2y$            (2)

Từ (1) và (2) ⇒ $x=0,4mol$; $y=0,2mol$

$m_{CO_2}=0,4.44=17,6g$

$m_{O_2}=0,2.32=6,4g$

$m_{hỗn hợpX}=m_{CO_2}+m_{O_2}=17,6+6,4=24g$