Hỗn hợp khí A gồm clo và oxi. A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg và 8,1 gam Al tạo ra 37,05 gam hỗn hợp các muối clorua và oxit của hai kim loại. Phần trăm theo thể tích của clo trong hỗn hợp ban đầu là:

Giải thích các bước giải:

 nMg= 4,8/24=0,2 (mol)

nAl= 8,1/27=0,3 (mol)

Ta có: Khối lượng hỗn hợp kim loại Mg và Al = 4,8 + 8,1 = 12,9 (gam)

=> m hỗn hợp Cl2 và O2 = 37,5 - 12,9= 24,6 (gam) (1)

Áp dụng bảo toàn e, ta được: 

n (e nhường) = 2nMg+3nAl = 2.0,2 + 3.0,3=1,3 (mol)

Mà: n (e nhường) = n (e nhận) = 1,3 (mol)  (2)

Từ (1), (2) ta có hệ phương trình : 

Gọi x là số mol Cl2 và y là số mol O2

2x+4y=1,3

71x+32y=24,6

⇒ x=71/275

⇒ y= 431/2200

VCl2 = 71/275 . 22,4≈5,8(l)

VO2= 431/2200 . 22,4 ≈ 4,4(l)

V hỗn hợp A = 5,8+4,4=10,2

%VCl2 = 56,9%

Đáp án

`nMg  = 4,8/24=0,2 (mol)`
`nAl  = 8,1/27=0,3 (mol)`
Ta có: Khối lượng hỗn hợp kim loại Mg và  `Al = 4,8 + 8,1 = 12,9 (gam)`
=> m hỗn hợp   `Cl_2` và  `O_2 = 37,5 - 12,9= 24,6 (gam) (1)`
Áp dụng bảo toàn e, ta được: 
n (e nhường)   `= 2nMg+3nAl = 2.0,2 + 3.0,3=1,3 (mol)`
Mà: n (e nhường) = n (e nhận)   `= 1,3 (mol)  (2)`
Từ (1), (2) ta có hệ phương trình : 
Gọi x là số mol   `Cl_2`  và y là số mol   `O_2`
`2x+4y=1,3`
`71x+32y=24,6`
`⇒ x=71/275`

`⇒ y= 431/2200`
`VCl_2 = 71/275 . 22,4≈5,8(l)`
`VO_2= 431/2200 . 22,4 ≈ 4,4(l)`
`V     hỗn    hợp      A = 5,8+4,4=10,2`

`%VCl_2 = 56,9%`

Giải thích các bước giải: