Hỗn hợp gồm Al và Mg có khối lượng là 3.54 gam được chia thành hai phần bằng nhau: Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu được 1.904 lít khí H2 (đktc). Phần 2: Hòa tan trong HNO3 loãng dư thu được hỗn hợp khí gồm NO và N2O có tỉ lệ mol là 1:2. Tính thế tích từng khí NO và N2O ở điều kiện tiêu chuẩn
1 câu trả lời
Mỗi phần có 1,77g kim loại
- P1:
nH2= 1,904/22,4= 0,085 mol
Mg+ 2HCl -> MgCl2+ H2
2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2
nMg= x; nAl= y mol
=> 24x+ 27y=1,77 và x+ 1,5y= 0,085
<=> x=0,04; y=0,03
- P2:
Mg -> Mg+2 +2e
Al -> Al+3 +3e
=> n e nhường= 0,04.2+ 0,03.3= 0,17 mol
N+5 +3e -> N+2
2N+5 +8e -> 2N+1
nNO= x; nN2O= 2x
nN+2= x; nN+1= 4x
Ta có pt: 3x+ 16x= 0,17
<=> x= 0,0089
=> V NO= 0,0089.22,4= 0,2l
V N2O= 2.0,0089.22,4= 0,4l
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
