Hoà tan hoàn toàn m gam CuSO4. 5H2O vào nước dư thu được dung dịch X. Nhúng thanh sắt vào dung dịch X, phản ứng hoàn toàn, lấy thanh sắt ra, làm khô, cân lại thấy khối lượng thanh sắt tăng lên 1.2gam. Cho nguyên tử khối của H=1, O=16, S=32, Fe=56, Cu=64. Giá trị của m là A. 37,5 B. 40.0 C. 62,5 D. 24,0

Đáp án:

 `A`

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học :

`Fe + CuSO_4 -> FeSO_4 + Cu↓`

  x            x                                   x       (mol)

Đặt `n_{Fe} = x`

`=> n_{Fe} = n_{Cu} = x(mol)`

`m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Fe} = 1,2`

`<=> 64x - 56x = 1,2`

`<=> 8x = 1,2`

`<=> x = 0,15(mol)`

Theo pt : `n_{CuSO_4} = n_{Fe} = 0,15(mol)`

`=> m_{CuSO_4} = 0,15.160 = 24g`

`=> m_{CuSO_{4}.5H_2O} = {24 × 250}/{160} = 37,5g`

Chọn `A`

$PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\downarrow$

Đặt $n_{Fe}=x(mol)\Rightarrow n_{Cu}=n_{Fe}=x(mol)$

Ta có $m_{KL tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=1,2$

$\Rightarrow 64x-56x=1,2$

$\Rightarrow x=0,15(mol)$

$\Rightarrow n_{CuSO_4}=x=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{CuSO_4}=0,15.160=24(g)$

$\Rightarrow m_{CuSO_4.5H_2O}=\dfrac{m_{CuSO_4}.250}{160}=37,5(g)$

Đáp án A