Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn và ZnO cần dùng vừa đủ 120g dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch muối và 4,48 lít khí (ở đktc). a) Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối thu được sau phản ứng.

Đáp án:

 a)

%mZn=61,6%

%mZnO=38,4%

b) 29%

Giải thích các bước giải:

 a)

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

ZnO+2HCl->ZnCl2+H2O

nH2=4,48/22,4=0,2 mol

=>nZn=0,2 mol

nHCl=120x18,25%/36,5=0,6 mol

=>nZnO=0,1 mol

%mZn=0,2x65/(0,2x65+0,1x81)x100%=61,6%

%mZnO=100-61,6=38,4%

b)

mdd spu=120+0,2x65+0,1x81-0,2x2=140,7 g

C%ZnCl2=0,3x136/140,7x100%=29%

$m_{HCl}$=$\frac{m_{ddHCl}.C}{100}$=$\frac{120.18,25}{100}$=21.9(g)

=>$n_{HCl}$=$\frac{m}{M}$=$\frac{21,9}{36,5}$=0,6(mol)

$n_{H_2}$=$\frac{V}{22,4}$=$\frac{4,48}{22,4}$=0,2(mol)

Zn + 2HCl -> $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$↑ (1)

0,2      0,4            0,2               0,2       (mol)

=> $m_{Zn}$=n.M=0,2.65=13(g)  

$n_{HClcònlại}$=0,6-0,4=0,2(mol)                              

ZnO + 2HCl -> $ZnCl_{2}$ + $H_{2}$O (2)

  0,1       0,2           0,1              0,1       (mol)

=> $m_{ZnO}$=n.M=0,1.81=8,1(g)

=> $m_{hỗn hợp Zn và ZnO}$=$m_{Zn}$+$m_{ZnO}$=13+8,1=21,1(g)

a)%$m_{Zn}$=$\frac{m_{Zn}}{m_{hh}}$.100=$\frac{13}{21,1}$.100≈61,61%

%$m_{ZnO}$=$\frac{m_{ZnO}}{m_{hh}}$.100=$\frac{8,1}{21,1}$.100≈38,39%

b)$m_{ZnCl_2(1)}$=n.M=0,2.136=27,2(g)

$m_{ZnCl_2(2)}$=n.M=0,1.136=13,6(g)

=> $m_{ZnCl_2}$=$m_{ZnCl_2(1)}$+$m_{ZnCl_2(2)}$=27,2+13,6=40,8(g)

=> $m_{dung dịch sau phản ứng}$=$m_{hỗn hợp Zn và ZnO}$+$m_{ddHCl}$-$m_{H_2}$=21,1+120-0,2.2=140,7(g)

=>$Cphầntrăm_{ZnCl_2}$= $\frac{m_{ZnCl_2}}{m_dung dịch sau phản ứng}$=$\frac{40,8}{140,7}$.100≈29%

Nếu cậu thấy ổn thì cảm ơn và đánh giá mk 5 sao nha!