Hoà tan hoàn toàn a(g) hỗn hợp Fe2O3, Mg cần vừa đủ 200(g) dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch A và 4,48l khí (đktc). Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.

Giải thích các bước giải:

$m_{HCl}=$ `(200.18,25)/(100)` $=36,5g$

$n_{HCl}=$ `(36,5)/(36,5)` $=1mol$

$n_{H_2}=$ `(4,48)/(22,4)` $=0,2mol$

PTHH: 

$Mg+2HCl→MgCl_2+H2↑$                      (1)

 0,2           0,4                            0,2            (mol)

$Fe_2O_3+6HCl→2FeCl_3+3H2O$             (2)

0,1                   0,6           (mol)

Theo phương trình, ta có:

 $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2mol$

$m_{Mg}=0,2.24=4,8g$

$n_{HCl(1)}=2n_{H_2}=2.0,2=0,4mol$

$n_{HCl(2)}=n_{H_2}-n_{HCl(1)}=1-0,4=0,6mol$

$n_{Fe_2O_3}=$ `1/6` $.n_{HCl(2)}=$ `1/6` $.0,6=0,1mol$

$m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16g$

⇒ $a=m_{hh}=m_{Mg}+m_{Fe_2O_3}=4,8+16=10,8g$

% $m_{Mg}=$ `(4,8)/(20,8)` $.100$ % $≈23,08$ %

% $m_{Fe_2O_3}=100$ % $-23,08$ % $=76,92$ %

$n_{HCl}=\dfrac{200.18,25\%}{36,5}=1(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$PTHH:Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O(1)$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2(2)$

Theo PT(2): $n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$

Từ 2 PT: $2n_{Mg}+6n_{Fe_2O_3}=1(mol)$

$\Rightarrow 6n_{Fe_2O_3}+0,4=1(mol)$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16(g)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{4,8}{4,8+16}.100\%\approx 23,08\%$

$\Rightarrow \%m_{Fe_2O_3}=100-23,08=76,92\%$