Hòa tan hoàn toàn 8 g hỗn hợp X Fe và Fe2O3 bằng dd HCl 10%( D =1,1 g/ml )sau phản ứng thu được 2,24 lít H2(đktc) và dung dịch A

a .Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X

b .Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng( coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể )

c. dẫn khí clo đến dư vào dung dịch A sau phản ứng thu được m gam muối .Tìm m

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

PTHH:Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2PTHH:Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(1)(1)

Fe2O3+6HCl−−−>2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl−−−>2FeCl3+3H2O (2)(2)

nH2=2,2422,4=0,1(mol)nH2=2,2422,4=0,1(mol)

Theo (1) nFe=nH2=0,1(mol)nFe=nH2=0,1(mol)

=>mFe=0,1.56=5,6(g)=>mFe=0,1.56=5,6(g)

=> %mFe = 5,6.1008=705,6.1008=70%

=> %mFe2O3 = 100% - 70% = 30%

b)b)

mFe2O3 = 8 - 5,6 = 2,4 (g)

=> nFe2O3 = 0,015 (mol)

Theo (1) và (2), nHCl = nHCl(1) + nHCl(2)

<=> nHCl = 0,2 + 0,09 = 0,29 (mol)

=> mHCl = 0,29. 36,5 = 10,585 (g)

Ta có: mddHCl = mHCl.100C%HClmHCl.100C%HCl = 10,585.1001010,585.10010 = 105,85 (g)

=> VddHCl = mddHClDHClmddHClDHCl= 105,851,1105,851,1= 96,23 (ml)

Đổi 96,23 ml = 0,09623 lit

Theo (1) nFeCl2 = 0,1 (mol)

=> CMFeCl2 = 1,04 M

Theo (2) nFeCl3 = 2.nFe2O3 = 2. 0,015 = 0,03 (mol)

=>CMFeCl3 = 0,3 M

cho mình xin câu trả lời hay nhất 5 sao và 1 tim nhé

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,1 \times 56}}{8} \times 100\%  = 70\% \\
\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100 - 70 = 30\% \\
b)\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{8 - 0,1 \times 56}}{{160}} = 0,015\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 2 + 0,015 \times 6 = 0,29\,mol\\
{m_{ddHCl}} = \dfrac{{0,29 \times 36,5}}{{10\% }} = 105,85g\\
{V_{ddHCl}} = \dfrac{{105,85}}{{1,1}} \approx 96,23\,ml = 0,09623\,l\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,03\,mol\\
{C_M}FeC{l_2} = \dfrac{{0,1}}{{0,09623}} \approx 1,04M\\
{C_M}FeC{l_3} = \dfrac{{0,03}}{{0,09623}} \approx 0,31M\\
c)\\
2FeC{l_2} + C{l_2} \to 2FeC{l_3}\\
{n_{FeC{l_3}}} = 0,03 + 0,1 = 0,13\,mol\\
{m_{FeC{l_3}}} = 0,13 \times 162,5 = 21,125g
\end{array}\)