Hòa tan hoàn toàn 19,4 gam hỗn hợp Cu,Zn vào dung dịch $H_2SO_4$ đắc,nóng được 6,72 lít $SO_2$ và dung dịch muối Sunfat.Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$Cu:$ $\text{33%}$
$Zn:$ $\text{67%}$
Giải thích các bước giải:
Ta có $2$ PTHH sau:
1) $Cu+2H_2SO_4$ (đặc) $\xrightarrow{t^o}$ $CuSO_4+2H_2O+SO_2↑$
2) $Zn+2H_2SO_4$ (đặc) $\xrightarrow{t^o}$ $ZnSO_4+2H_2O+SO_2↑$
$+)$ Muối sunfat: $CuSO_4, ZnSO_4$
___________________________________________________________
Gọi $x,y$ là số mol của $Cu,Zn$:
$+)$ Có $n_{SO_2(1)}$ $=x$
$+)$ Có $n_{SO_2(2)}$ $=y$
Có $n_{SO_2}$ $=$ $\dfrac{6,72}{22,4}$ $=0,3$ mol
Ta có hệ phương trình sau:
$\begin{cases} \text{x+y=0,3}\\\text{64x+65y=19,4}\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} \text{x=0,1}\\\text{y=0,2}\ \end{cases}$
Vậy $m_{Cu}$ $=64x=64.0,1=6,4g$ và $m_{Zn}$ $=65y=65.0,2=13g$
$\rightarrow$ $\text{%Cu}$ $=$ $\dfrac{6,4.100}{19,4}$ $\text{≈33%}$
$\rightarrow$ $\text{%Zn}$ $=$ $\dfrac{13.100}{19,4}$ $\text{≈67%}$
Đáp án:
$\rm \%m_{Cu} \approx 33\%$
$\rm \% m_{Zn}=67\%$
Giải thích các bước giải:
Đặt số mol Cu, Zn là x và y.
Phương trình khối lượng:
$\rm 64x+65y=19,4(g)$ (1)
$\rm n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
Quá trình nhường, nhận electron:
$\rm\mathop{Cu}\limits^{0}→\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$
$\rm\mathop{Zn}\limits^{0}→\mathop{Zn}\limits^{+2}+2e$
$\rm\mathop{S}\limits^{+6}+2e→\mathop{S}\limits^{+4}$
Bảo toàn electron:
$\rm x+y=0,3(mol)$ (2)
Từ $\rm (1)(2)$ ta giải được:
$\begin{cases} \rm x=0,1(mol)\\ \rm y=0,2(mol)\\ \end{cases}$
$\rm \%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{19,4}\approx 33\%$
$\rm \% m_{Zn}=100\%-33\%=67\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
