Hòa tan hoàn toàn 18,4g hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại X,Y thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp bằng dd HCl thu được 4,48 lít CO2 (đktc).Hai kim loại X,Y là : A. Be và Mg B. Mg và Ca C. Ca và Sr D.Sr và Ba

Đáp án:

 $B$

Giải thích các bước giải:

Gọi công thức chung của2 kim loại là \(R\)

Vậy muối là \(RCO_3\)

Phương trình hóa học:

\(RC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}RC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)

Ta có:

\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{RC{O_3}}}\)

\( \to {M_{RC{O_3}}} = {M_R} + 60 = \dfrac{{18,4}}{{0,2}} = 92 \to {M_R} = 32\)

Vì 2 kim loại nhóm IIA kế tiếp nhau và \(24<32<40\) nên 2 kim loại là \(Mg;Ca\)

Chọn \(B\)

Đáp án:

Đáp án:

2 kim loại X,Y thuộc nhóm IIA và thuộc 2 chu kì liên tiếp => $M_{Y}$ = $M_{X}$ + 18

Gọi công thức chung của 2 muối là RCO3

PTHH :

RCO3    +   2HCl   --->   RCl2   +   H2O  +   CO2       

=> nCO2 = nhỗnhợp = 0,2 mol

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là: Mtb= 18,4/0,2= 92 ( g/mol) =>$M_{R}$ = 92 - 60=32

=> $M_{X}$ < $M_{R}$ <  $M_{Y}$

=> X và Y là Mg và Ca