Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại A, B, C trong 150 gam dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ x%, kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y có khối lượng tăng 14,2 gam và hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,2 mol $SO_{2}$ , 0,15 mol S và 0,05 mol $H_{2}$$S$ a. Tính giá trị của m và x, biết lượng đã dùng dư 16,67% so với ban đầu. b. Tính nồng độ phần trăm của axit trong dung dịch Y.
1 câu trả lời
Đáp án:
a. m=33,5; x=98
b. 14,92%
Giải thích các bước giải:
a. Khối lượng dd tăng: m=m kim loại-m khí-mS
->14,2=m-0,2.64-0,05.34-0,15.32
->m=33,5
nH2SO4 phản ứng=2nSO2+4nS+5nH2S=2.0,2+4.0,15+5.0,05=1,25
Gọi nH2SO4 dư=a
->nH2SO4 ban đầu=a+1,25
Ta có a/(a+1,25)=16,67%
->a=0,25
->nH2SO4 ban đầu=1,25+0,25=1,5mol
->mH2SO4=1,5.98=147
->c%H2SO4=147/150=98%
b. Khối lượng dd Y là: m=150+14,2=164,2
c%H2SO4 dư=0,25.98/164,2=14,92%
