Hòa tan 8,85 gam hỗn hợp Fe,Zn bằng dung dịch HCl dư . Sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 8,55 gam .Xác định phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

  Fe,Zn + HCl → FeCl2 , ZnCl2 + H2↑

    Do khi cho kim loại vào khối lượng dung dịch axit chỉ tăng thêm 8,55 gam nên

khối lượng khí H2 thoát ra = 8,85 - 8,55 = 0,3 (g)

  ⇒ nH2 = 0,3/2 = 0,15 (mol)

Gọi số mol Fe và Zn là x , y . Ta có : 56x + 65y = 8,85 (1)

   Fe(0) → Fe(+2) + 2e    ,    Zn(0) → Zn(+2) + 2e ,   H2(+1) +2e → H2(0)

Số mol e cho = số mol e nhận ⇒ 2x + 2y = 2.0,15 (2)

     Từ (1) và (2) ⇒ x = 0,1 , y = 0,05 ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

⇒ C% mFe = 5,6/8,85 × 100% ≈ 63,27% ⇒ C% Zn ≈ 36,73%

Đáp án:

\({\text{% }}{{\text{m}}_{F{\text{e}}}}  = 63,3\% ;\% {m_{Zn}} = 36,7\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(F{\text{e}} + 2HCl\xrightarrow{{}}F{\text{e}}C{l_2} + {H_2}\)

\(Z{\text{n}} + 2HCl\xrightarrow{{}}Z{\text{n}}C{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol \(Fe;Zn\) lần lượt là \(x;y\)

\( \to {m_{hh}} = 56{\text{x}} + 65y = 8,85{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({m_{dd{\text{ tăng}}}} = {m_{kl}} - {m_{{H_2}}} \to 8,55 = 8,85 - {m_{{H_2}}} \to {m_{{H_2}}} = 0,3{\text{ gam}}\)

\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{{0,3}}{2} = 0,15{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{F{\text{e}}}} + {n_{Zn}} = x + y\)

Giải được: \(x=0,1;y=0,05\)

\( \to {m_{F{\text{e}}}} = 0,1.56 = 5,6{\text{ gam}} \to {\text{% }}{{\text{m}}_{F{\text{e}}}} = \frac{{5,6}}{{8,85}} = 63,3\%  \to \% {m_{Zn}} = 36,7\% \)