Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm 3 muối Cacbonat, Hiđro cacbonat, Clorua của một kim loại kiềm ( hoá trị I ) vào V(ml) dung dịch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư được dung dịch A và 17,6 gam khí B Chia dung dịch A thành hai phần bằng nhau Phần 1 : Cho tác dụng với AgNO3 dư, được 68,88 gam kết tủa Phần 2 : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dịch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn được m gam hỗn hợp muối khan. a) Tìm tên kim loại kiềm ? b) Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu ? c) Tính V,m ?

Bạn tham khảo:

a,Ta có: Gọi số mol $M_2CO_3;MHCO_3$ và $MCl$ lần lượt là x; y; z, ta có:

$M_2CO_3+2HCl→2MCl+H_2O+CO_2$

$MHCO_3+HCl→MCl+H_2O+CO_2$

$(2M+60)x+(M+61)y+(M+35,5)z=43,71$

Phần 2: $n_{AgCl}=0,48(mol)$

$MCl+AgNO_3→MNO_3+AgCl$

$AgNO_3+HCl→AgCl+HNO_3$

Phần 1:

$KOH+HCl→KCl+H_2O$

$n_{KOH}=0,1(mol)$⇒$n_{HCl dư}=0,1(mol)$

⇒$n_{MCl}=0,38(mol)$⇒$2x+y+z=0,76$(1)

Do $n_{CO_2}=0,4(mol)⇒x+y=0,4$(2)

⇒$x+z=0,36$

Ta có:$(2M+60)x+(M+61)y+(M+35,5)z=43,71$

⇒$(2M+60)x+(M+61)(0,4-x)+(M+35,5)(0,36-x)=43,71$
$⇒0,76M-36,5x=6,53⇒x=\dfrac{0,76M-6,53}{36,5}$ 

Ta có: Vì $x+y=0,4$⇒$0<x<0,4⇒0<\dfrac{0,76M-6,53}{36,5}<0,36$

⇒$0<0,76M-6,53<14,6⇒6,53<0,76M<21,13$

⇒$8,6<M<27,8$⇒M là Na

b,Phần này bạn thay số mol vào và tự tính nhé

c,$106x+84y+58,5z=43,71$(3)

Từ (1);(2);(3)⇒$x=0,3;y=0,1;z=0,06$

⇒$∑n_{HCl}=0,3.2+0,1+0,1.2=0,9(mol)⇒m_{HCl}=32,85(g)⇒m_{ddHCl}=312,26(g)$

⇒$V=297,39(ml)$

Ta có: $m=m_{NaCl}+m_{KCl}$

$⇒m=0,38.58,5+0,1.74,5=29,68(g)$