hòa tan 24.9g hỗn hợp gồm Al và Zn bằng dd HCl dư. Sau phản ứng, khối lượng dd axit tăng thêm 23.7g. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Đáp án:

mAl=5,4 g

mZn=19,5 (g)

Giải thích các bước giải:

 m tăng thêm=mKL-mH2

=>mH2=24,9-23,7=1,2(g)

nH2=1,2/2=0,6(mol)

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

gọi a là số mol Al b là số mol Zn

Ta có

27a+65b=24,9

1,5a+b=0,6

=>a=0,2 b=0,3

mAl=0,2x27=5,4 g

mZn=0,3x65=19,5 (g)

Khối lượng dung dịch tăng thêm là

`\Delta_m=m_{hh}-m_{H_2}`

`->m_{H_2}=24,9-23,7=1,2(g)`

`->n_{H_2}=\frac{1,2}{2}=0,6(mol)`

Hỗn hợp gồm $\begin{cases}Al : \ x(mol)\\Zn : \ y(mol)\\\end{cases}$

`->27x+65y=24,9(1)`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=1,5x+y=0,6(2)`

Từ `(1)` và `(2)` giải hệ phương trình

$\to \begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\\end{cases}$

`->m_{Al}=0,2.27=5,4(g)`

`m_{Zn}=0,3.65=19,5(g)`