Hai nguyên tố A và B thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn. Tổng số điện tích hạt nhân của A và B là 52. a. Xác định A và B? b. Viết cấu hình electron nguyên tử của A và B?

Đáp án: 

Giải thích các bước giải: tổng số điện tích hạt nhân A và B là 52

=> ZA +ZB = 52 (1)

 A và B thuộc 2 chu kì liên tiếp

=> có 2 trường hợp

Trường hợp 1 A bà B thuộc chu kì nhỏ 

-ZA +ZB = 8 (2)

từ (1),(2) => ( ZA +ZB = 52

                      ( -ZA +ZB =8 

<=>( ZA =22 c/h: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d2   4s2 thuộc nhóm IVB

       ( ZB =30 c/h : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 a+b-10=2 thuộc nhóm IIB

Loại ko cùng nhóm

Trường hợp 2: A và B thuộc chu kì lớn

-ZA+ZB = 18 (3)

từ (1),(3) => ( ZA+ZB= 52

                      (-ZA+ZB= 18

<=> ( ZA=17 c/h 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 thuộc nhóm VIIA

        ( ZB=35 c/h 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 thuộc nhóm VIIA

 Nhận cùng 1 nhóm thuộc hai chu kì liên tiếp

 Vậy A z=17 là Cl

        B z=35 là Br

 Câu a) và câu b) mình gộp chung lun rồi đó nha

Đáp án:

\(A\) là \(Cl\); \(B\) là \(Br\)

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ trường hợp

Trường hợp 1: \(A;B\) thuộc chu kỳ nhỏ

Suy ra \(Z_A+Z_B=52;Z_B-Z_A=8\)

Giải được \(Z_A=22;Z_B=30\)

Cấu hình e của \(A\) là

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^2}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

\(A\) thuộc nhóm IVB.

Cấu hình e của \(B\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^{10}}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)

\(B\) thuộc nhóm IIB.

Vậy \(A;B\) không cùng nhóm nên loại.

Trường hợp 2: \(A;B\) thuộc chu kỳ lớn

Suy ra \(Z_A+Z_B=52;Z_B-Z_A=18\)

Giải được \(Z_A=17;Z_B=35\)

Cấu hình e của \(A\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)

\(A\) thuộc nhóm VIIA.

Cấu hình e của \(B\)

\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}3{d^{10}}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}4{p^5}\)

\(B\) thuộc nhóm VIIA.

Vậy thỏa mãn \(A\) là \(Cl\); \(B\) là \(Br\)