giải thích sự sự hình thành liên kết ion trong các phân tử sau : K2S ; CaO ; MgCl2 ; Al2O3 ; Na2O ; Na2S .

Đáp án:

+, K2S, Na2S tương tự nhau

K ----> K+  +1e

S +2e ----> S^2-

--->2 K+   + S^2-    -----> K2S

+, CaO

Ca ----> Ca2+   + 2e

O + 2e ----> O^2-

--'> Ca2+  + O^2- ----> CaO

+ Na2O

Na -----> Na+ + 1e

O + 2e -----> O^2-

2Na + O^2- -----> Na2O

+ MgCl2

Mg ----> Mg2+ + 2e

Cl2 + 2e ---->2 Cl-

Mg2+  + 2Cl- ----> MgCl2

+ Al2O3

Al -----> Al3+  + 3e

O + 2e ---> O^2-

--> 2Al3+  + 3O^2-  -----> Al2O3

Sự hình thành liên kết ion:

* $K_2S$:

$2$ nguyên tử $K$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $S$ để biến đổi thành cation $K^+$, đồng thời nguyên tử $S$ nhận $2$ electron của $2$ nguyên tử $K$ để biến thành anion $S^{2-}$.

$2K + S → 2K^+ + S^{2-}$

Ion $K^+$, $S^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $K_2S$

* $CaO$:

Nguyên tử $Ca$ nhường $2$ electron cho nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Ca^{2+}$, đồng thời nguyên tử $O$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Ca$ để biến thành anion $O^{2-}$

$Ca + O → Ca^{2+} + O^{2-}$

Ion $Ca^{2+}, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $CaO$

* $MgCl_2$:

Nguyên tử $Mg$ nhường $2$ electron cho $2$ nguyên tử $Cl$ để biến đổi thành cation $Mg^{2+}$, đồng thời $2$ nguyên tử $Cl$, mỗi nguyên tử nhận $1$ electron của nguyên tử $Mg$ để biến thành anion $Cl^-$

$Mg + 2Cl → Mg^{2+} + 2Cl^-$

Ion $Mg^{2+}, Cl^-$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử  $MgCl_2$

* $Al_2O_3$:

$2$ nguyên tử $Al$ mỗi nguyên tử nhường $3$ electron cho $3$ nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Al^{3+}$, đồng thời $3$ nguyên tử $O$, mỗi nguyên tử nhận $2$ electron của nguyên tử $Al$ để biến thành anion $O^{2-}$

$2Al + 3O → 2Al^{3+} + 3O^{2-}$

Ion $Al^{3+}, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Al_2O_3$

* $Na_2O$:

$2$ nguyên tử $Na$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $O$ để biến đổi thành cation $Na^+$, đồng thời nguyên tử $O$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Na$ để biến thành anion $O^{2-}$

$2Na + O → Na^+ + O^{2-}$

Ion $Na^+, O^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Na_2O$

* $Na_2S$: 

$2$ nguyên tử $Na$ mỗi nguyên tử nhường $1$ electron cho nguyên tử $S$ để biến đổi thành cation $Na^+$, đồng thời nguyên tử $S$ nhận $2$ electron của nguyên tử $Na$ để biến thành anion $S^{2-}$

$2Na + S → Na^+ + S^{2-}$

Ion $Na^+, S^{2-}$ tạo thành mang điện tích trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện, tạo nên liên kết ion trong phân tử $Na_2S$