Giải giúp mk câu này với ạ.= pp bảo toàn e á. Khi tác dụng với dd HNO3 60% (d=1,365g/ml) , 12,8g một kim loại X hóa trị II tạo ra 8,96l NO2 dktc .Xác định tên kim loại.

$n_{NO_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4 mol$ 

Bảo toàn e: $2n_X=n_{NO_2}$

$\Rightarrow n_X=0,2 mol$

$M_X=\dfrac{12,8}{0,2}=64(Cu)$

Vậy X là đồng.

Đáp án:

 Kim loại đồng (Cu)

Giải thích các bước giải:

 Phương trình nhận electron:

$N^{+5}$ + 1 e -> $N^{+4}$

Số mol khí sinh ra:

$n_{NO2}$ = $\frac{V}{22,4}$= $\frac{8,96}{22,4}$ = 0.4 mol

số mol $n_{e-nhận}$ = 1 x 0.4 = 0.4 mol

áp dụng pp bảo toàn electron

gọi Kim loại là M, ta có phương trình nhường electron:

$n_{e-nhận}$ = $n_{e-nhường}$ = 0.4 mol

$M^{0}$ -2e -> $M^{+2}$

số mol kim loại M đã phản ứng tương ứng với 12.8 g

$n_{M}$ = $\frac{n_enhường}{2}$ =$\frac{0,4}{2}$ =0,2 mol

khối lượng Mol của kim loại M là: $M_{M}$ =$\frac{m}{n}$= $\frac{12,8}{0,2}$ = 64 (g/mol) 

tra bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học ta có đó là nguyên tố Cu, có M = 64 g/mol